Eis por que o potássio se torna positivamente carregado e o flúor se torna negativamente carregado:

potássio (k)

* Configuração de elétrons: O potássio tem 19 elétrons. Sua configuração de elétrons é [AR] 4s. Isso significa que possui um elétron em sua concha mais externa (a concha 4S).
* tendência a perder um elétron: O potássio possui uma baixa energia de ionização, o que significa que não requer muita energia para remover seu elétron mais externo. Ao perder esse elétron, o potássio atinge uma configuração estável de elétrons, como o Noble Gas Argon (AR).
* Formação de um cátion: Quando o potássio perde um elétron, ele se torna um íon carregado positivamente (k⁺). A carga positiva vem do desequilíbrio entre prótons (carga positiva) e elétrons (carga negativa).

fluorina (f)

* Configuração de elétrons: A flúor possui 9 elétrons. Sua configuração de elétrons é [ele] 2S² 2p⁵. Possui 7 elétrons em sua concha mais externa (a concha 2P).
* tendência a ganhar um elétron: A fluorina possui uma alta eletronegatividade, o que significa que atrai fortemente elétrons. Ao ganhar um elétron, ele completa sua concha mais externa (2p) e atinge uma configuração estável de elétrons como o nobre néon (NE).
* Formação de um ânion: Quando a fluorina ganha um elétron, ele se torna um íon carregado negativamente (F⁻). A carga negativa vem do excesso de elétrons em comparação com os prótons.

Resumo

O potássio perde um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se um cátion com carga positiva (K⁺). O flúor ganha um elétron para obter uma configuração estável de elétrons, tornando -se um ânion com carga negativa (F⁻). Essa troca de elétrons é o que impulsiona a formação de ligações iônicas, onde os íons opostos carregados se atraem.