Qual é a concentração de íons cloreto em solução de 229 ml se a adição de nitrato de prata precipitar 8,07 g de cloreto?
Veja como resolver esse problema:
1. Entenda a reação O nitrato de prata (agno₃) reage com íons cloreto (CL⁻) para formar um precipitado branco de cloreto de prata (AGCL):
Agno₃ (aq) + Cl⁻ (aq) → AgCl (s) + NO₃⁻ (aq)
2. Calcule moles de cloreto *
massa molar de agCl: 143.32 g/mol
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moles de AgCl: (8,07 g agcl) / (143,32 g / mol) =0,0563 mol AGCL
Como a reação é 1:1, as moles dos íons cloreto são iguais às moles de AgCl:0,0563 mol Cl⁻
3. Calcule a concentração de cloreto *
volume de solução: 229 ml =0,229 l
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Concentração de íons cloreto: (0,0563 mol Cl⁻) / (0,229 L) =
0,246 m Portanto, a concentração de íons cloreto na solução de 229 ml é de 0,246 m.
