Aqui está a quebra da reação redox completa entre o íon permanganato (MnO4-) e o peróxido de hidrogênio (H2O2) em condições ácidas:

1. Identificando meias reações:

* Oxidação Meia reação: H2O2 → O2 + 2h + + 2e-
* O peróxido de hidrogênio (H2O2) é oxidado em gás oxigênio (O2).
* Redução meia reação: MnO4- + 8h + + 5e- → mn2 + + 4h2o
* O íon permanganato (MnO4-) é reduzido ao manganês (II) (Mn2+).

2. Equilibrando o número de elétrons:

* Multiplique a meia reação da oxidação por 5 e a meia reação de redução por 2 para equalizar o número de elétrons transferidos:
* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-
* 2mno4- + 16h + + 10e- → 2mn2 + + 8h2o

3. Combinando as meias reações:

* Adicione as duas meias reações equilibradas. Observe que os elétrons cancelam:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O

4. Simplificando a equação:

* Cancelar os termos comuns de ambos os lados:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O

Reação redox completa:

A reação redox equilibrada completa para a reação do íon permanganato (MnO4-) e peróxido de hidrogênio (H2O2) em solução ácida é:

5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O