Você não pode determinar o ponto de ebulição exato de uma solução aquosa concentrada de cloreto de sódio sem saber sua concentração. Aqui está o porquê:

* Elevação do ponto de ebulição: A adição de um soluto (como o NaCl) a um solvente (como água) aumenta o ponto de ebulição da solução. Esse fenômeno é chamado de elevação do ponto de ebulição.
* Matérias de concentração: Quanto maior a concentração do soluto, maior o aumento no ponto de ebulição.

Para calcular o ponto de ebulição, você precisa:

1. A molalidade da solução: Molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente.
2. a constante de elevação do ponto de ebulição molal (kb) para água: Este valor é 0,512 ° C/m.

Fórmula:

* Δtb =kb * m
* Δtb =alteração no ponto de ebulição
* Kb =constante de elevação do ponto de ebulição molal
* M =molalidade da solução

Exemplo:

Digamos que você tenha uma solução molal (1 m) de NaCl. A mudança no ponto de ebulição seria:

* ΔTB =(0,512 ° C/m) * (1 m) =0,512 ° C

Como o ponto de ebulição normal da água é de 100 ° C, o ponto de ebulição da solução de NaCl 1 M seria:

* 100 ° C + 0,512 ° C =100,512 ° C

Nota importante: Este cálculo assume o comportamento ideal da solução. Na realidade, a elevação do ponto de ebulição pode ser um pouco diferente devido a interações entre os íons na solução.

Deixe -me saber se você tiver a concentração da solução de NaCl, e eu posso ajudá -lo a calcular o ponto de ebulição!