O pentanal tem um ponto de ebulição mais alto que o 3-metilbutano devido a forças intermoleculares mais fortes . Aqui está o porquê:

* forma molecular e área de superfície: O pentanal é uma molécula de cadeia reta, enquanto o 3-metilbutano é ramificado. As moléculas de cadeia reta têm uma área de superfície maior para contato, permitindo forças de dispersão de Londres mais fortes (forças de van der Waals).
* polaridade: Ambas as moléculas possuem um grupo carbonil polar (C =O), mas a cadeia reta da Pentanal permite um arranjo mais linear do grupo polar, aumentando sua capacidade de interagir com outras moléculas pentanais.

em resumo:

* O Pentanal tem uma área de superfície maior devido à sua cadeia reta, levando a forças de dispersão mais fortes de Londres.
* A estrutura linear do pentanal permite interações dipolares-dipolares mais fortes entre os grupos carbonil.

Essas forças intermoleculares mais fortes requerem mais energia para superar, resultando em um ponto de ebulição mais alto para pentanal em comparação com 3-metilbutanal.