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    Qual é a equação equilibrada para a reação do deca -hidreto e oxigênio tetracarbono?
    O deca -hidrido de tetracarbon é outro nome para butano (c₄h₁₀). A reação de butano com oxigênio é uma reação de combustão. Aqui está a equação equilibrada:

    2 c₄h₁₀ + 13 o₂ → 8 co₂ + 10 h₂o

    Explicação:

    * reagentes:
    * butano (c₄h₁₀): Um combustível de hidrocarboneto.
    * oxigênio (O₂): O oxidante necessário para a combustão.
    * Produtos:
    * dióxido de carbono (CO₂): Um produto de combustão completa.
    * água (h₂o): Outro produto de combustão completa.

    Equilibrando a equação:

    * carbono (c): Existem 4 átomos de carbono no lado esquerdo (em C₄h₁₀) e 8 no lado direito (em CO₂). Para equilibrar isso, precisamos de um coeficiente de 2 na frente de C₄h₁₀.
    * hidrogênio (h): Existem 10 átomos de hidrogênio no lado esquerdo (em C₄h₁₀) e 10 no lado direito (em H₂o). Isso já está equilibrado.
    * oxigênio (O): Existem 2 átomos de oxigênio no lado esquerdo (em O₂) e 26 no lado direito (em Co₂ e H₂o). Para equilibrar isso, precisamos de um coeficiente de 13 na frente de O₂.

    Ao ajustar os coeficientes, o número de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação é agora igual.
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