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    Qual é a massa de hudróxido de sódio necessária para preparar 100 ml uma solução de 0,10 m?
    Veja como calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária:

    1. Determine a massa molar de NaOH:

    * NA:22,99 g/mol
    * O:16,00 g/mol
    * H:1,01 g/mol
    * Massa molar total:22,99 + 16,00 + 1,01 =40,00 g/mol

    2. Calcule as moles de NaOH necessárias:

    * Molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
    * Temos 0,10 me 100 ml (que é 0,100 L)
    * Reorganizando a equação:moles de soluto =molaridade * litros de solução
    * moles de NaOH =0,10 m * 0,100 L =0,010 moles

    3. Calcule a massa de NaOH:

    * massa =toupes * massa molar
    * massa de NaOH =0,010 moles * 40,00 g/mol =0,40 g

    Portanto, você precisaria de 0,40 gramas de hidróxido de sódio para preparar 100 ml de uma solução de 0,10 m.

    Nota importante: Sempre lide com o hidróxido de sódio com cuidado, pois é uma base forte. Use equipamento de segurança adequado e trabalhe em uma área bem ventilada.
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