Qual é a massa de hudróxido de sódio necessária para preparar 100 ml uma solução de 0,10 m?
Veja como calcular a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária:
1. Determine a massa molar de NaOH: * NA:22,99 g/mol
* O:16,00 g/mol
* H:1,01 g/mol
* Massa molar total:22,99 + 16,00 + 1,01 =40,00 g/mol
2. Calcule as moles de NaOH necessárias: * Molaridade (m) =moles de soluto / litros de solução
* Temos 0,10 me 100 ml (que é 0,100 L)
* Reorganizando a equação:moles de soluto =molaridade * litros de solução
* moles de NaOH =0,10 m * 0,100 L =0,010 moles
3. Calcule a massa de NaOH: * massa =toupes * massa molar
* massa de NaOH =0,010 moles * 40,00 g/mol =0,40 g
Portanto, você precisaria de 0,40 gramas de hidróxido de sódio para preparar 100 ml de uma solução de 0,10 m. Nota importante: Sempre lide com o hidróxido de sódio com cuidado, pois é uma base forte. Use equipamento de segurança adequado e trabalhe em uma área bem ventilada.