Misturar platina, oxigênio e dióxido de enxofre sob as condições certas leva a uma reação química fascinante:a oxidação catalítica do dióxido de enxofre ao trióxido de enxofre .

Aqui está um colapso:

* papel da platina: A platina atua como um catalisador. Os catalisadores aceleram as reações químicas sem serem consumidas. Nesse caso, a platina fornece uma superfície onde as moléculas de dióxido de enxofre e oxigênio podem interagir com mais facilidade, diminuindo a energia de ativação necessária para a reação.
* A reação: O dióxido de enxofre (SO₂) reage com oxigênio (O₂) na presença de platina para formar trióxido de enxofre (SO₃).
* A equação: 2 SO₂ (G) + O₂ (G) → 2 SO₃ (G)
* O processo: Esta reação é a etapa chave no processo de contato , um processo industrial vital para produzir ácido sulfúrico (H₂so₄).

Veja como o processo de contato funciona:

1. enxofre é queimado no ar para produzir dióxido de enxofre (SO₂).
2. dióxido de enxofre é então misturado com ar (contendo oxigênio) e passou por um catalisador de platina a uma alta temperatura (cerca de 400-450 ° C). É aqui que a oxidação catalítica acontece.
3. trióxido de enxofre (SO₃) é absorvido em ácido sulfúrico concentrado para formar oleum (h₂s₂o₇).
4. oleum é então diluído com água produzir ácido sulfúrico concentrado (H₂so₄).

Por que isso é importante?

O ácido sulfúrico é um produto químico industrial altamente importante usado em uma ampla gama de aplicações, incluindo:

* Produção de fertilizantes
* Processamento de metal
* Produção de bateria
* Fabricação de corante e pigmentos
* Produção em papel

Nota importante:

A reação do dióxido de enxofre com oxigênio na presença de platina é altamente exotérmica, o que significa que libera muito calor. O controle de temperatura cuidadoso é essencial para impedir que o catalisador fique muito quente e a perder sua eficácia.