É impossível para um gás e seu estado líquido existir na exatamente a mesma temperatura . Aqui está o porquê:

* Transições de fase: A transição entre um líquido e um gás (ou vice -versa) ocorre a uma temperatura e pressão específicas chamadas ponto de ebulição para líquidos e o ponto de condensação para gases.
* Níveis de energia : As moléculas em um gás têm energia cinética muito maior (energia do movimento) do que as moléculas em um líquido. Para se tornar um gás, as moléculas precisam de energia suficiente para superar as forças atraentes que as mantêm unidas no estado líquido.

O que pode acontecer:

* Equilíbrio: No ponto de ebulição, um líquido e seu gás podem existir em equilíbrio. Isso significa que as moléculas estão constantemente em transição entre fases líquidas e gás na mesma taxa; portanto, não há alteração líquida na quantidade de cada uma. No entanto, o líquido e o gás ainda estão na mesma temperatura (o ponto de ebulição).
* superaquecimento: Em casos raros, um líquido pode ser aquecido acima de seu ponto de ebulição sem ferver. Isso é chamado de superaquecimento e é um estado instável. Qualquer perturbação, como um movimento repentino ou a introdução de uma impureza, pode fazer com que o líquido ferva rapidamente e vaporize.

em resumo: Embora um líquido e o gás possam existir na mesma pressão no ponto de ebulição, eles não podem existir exatamente na mesma temperatura, a menos que o líquido seja superaquecido.