A equação equilibrada para a reação entre nitrato de prata (agno₃) e iodeto de potássio (KI) é:
agno₃ (aq) + ki (aq) → Agi (s) + kno₃ (aq) Aqui está um colapso:
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agno₃ (aq) :Nitrato de prata, dissolvido em água (aquoso)
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ki (aq) :Iodeto de potássio, dissolvido em água (aquoso)
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AGI (s) :Iodeto de prata, um precipitado amarelo (sólido)
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kno₃ (aq) :Nitrato de potássio, dissolvido em água (aquoso)
Explicação: Esta reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento duplo Onde os cátions e ânions dos reatentes trocam parceiros.
* Os íons de prata (Ag⁺) do nitrato de prata reagem com íons iodeto (I⁻) do iodeto de potássio para formar iodeto de prata (AGI), um sólido amarelo que precipita fora da solução.
* Os íons restantes, potássio (k⁺) e nitrato (não ₃⁻), formam nitrato de potássio (KNO₃) que permanece dissolvido na solução.
A equação é equilibrada porque há um número igual de cada tipo de átomo em ambos os lados da equação:
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1 Ag de cada lado
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1 n de cada lado
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1 i de cada lado
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1 k de cada lado
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3 O de cada lado
