Veja como determinar quais elementos têm o mesmo arranjo de elétrons que o argônio, cloro, enxofre ou potássio:

Entendendo a configuração de elétrons

* Configuração de elétrons: Isso descreve como os elétrons são organizados nos níveis de energia e sub -níveis de um átomo.
* elétrons de valência: Estes são os elétrons no nível mais externo de energia, que estão envolvidos na ligação química.
* regra de octeto: Muitos átomos se esforçam para ter 8 elétrons de valência (como os gases nobres) para estabilidade.

Analisando os elementos

1. argônio (AR): O argônio possui a configuração de elétrons 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶. Possui uma concha externa completa com 8 elétrons de valência.
2. cloro (Cl): O cloro possui a configuração de elétrons 1S²2S²2P⁶3S²3P⁵. Possui 7 elétrons de valência, precisando de mais um para alcançar um octeto.
3. enxofre (s): O enxofre possui a configuração de elétrons 1S²2S²2P⁶3S²3P⁴. Possui 6 elétrons de valência, precisando de mais dois para alcançar um octeto.
4. potássio (k): O potássio possui a configuração de elétrons 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S¹. Possui 1 elétron de valência e o perde prontamente para alcançar a configuração estável de elétrons do argônio.

elementos com configurações semelhantes

* Argônio (AR): Os elementos do mesmo grupo (grupo 18, gases nobres) terão o mesmo arranjo de elétrons que o argônio. Exemplos incluem neon (NE), Krypton (KR), Xenon (XE) e Radon (RN).
* cloro (Cl): Os elementos do mesmo grupo (grupo 17, halogênios) terão o mesmo número de elétrons de valência que o cloro, precisando de mais um para alcançar um octeto. Exemplos incluem fluorina (F), bromo (BR), iodo (I) e astatina (AT).
* enxofre (s): Os elementos do mesmo grupo (Grupo 16, Chalcogênios) terão o mesmo número de elétrons de valência do enxofre, precisando de mais dois para atingir um octeto. Exemplos incluem oxigênio (O), selênio (SE), telúrio (TE) e polônio (PO).
* potássio (k): Os elementos do mesmo grupo (grupo 1, metais alcalinos) terão o mesmo número de elétrons de valência do potássio, perdendo prontamente um para obter uma configuração estável. Exemplos incluem lítio (LI), sódio (Na), rubídio (RB), césio (CS) e Francium (FR).

em resumo:

Os elementos no mesmo grupo da tabela periódica terão o mesmo número de elétrons de valência e, portanto, arranjos de elétrons semelhantes. Os gases nobres (como o argônio) já possuem um octeto estável, enquanto outros elementos ganham ou perderão elétrons para obter uma configuração semelhante.