Você está certo, o nitrogênio é geralmente considerado um gás não combustível. No entanto, a reação do magnésio com nitrogênio não é uma combustão típica. Aqui está por que o magnésio queima em nitrogênio:

* Alta reatividade: O magnésio é um metal altamente reativo. Reage prontamente com muitos elementos, incluindo nitrogênio.
* Formação de nitreto de magnésio: Quando aquecido, o magnésio reage diretamente com o gás nitrogênio para formar nitreto de magnésio (mg3N2). Essa reação é exotérmica, o que significa que libera calor e sustenta o processo de queima.
* não combustão no sentido tradicional: A reação entre magnésio e nitrogênio não é uma combustão típica, que envolve uma rápida reação com oxigênio para produzir calor e luz. Em vez disso, é uma reação de combinação direta em que o magnésio e o nitrogênio se combinam para formar um novo composto.

Aqui está a equação para a reação:

3mg (s) + n2 (g) → mg3n2 (s)

em essência:

A alta reatividade do magnésio permite combinar com nitrogênio, formando nitreto de magnésio, que é um composto estável. Essa reação gera calor e luz, dando a impressão de queima, mesmo que não seja um processo de combustão tradicional.