A reação do fio de cobre aquecida e do metanol é um pouco complexo e não produz uma reação simples e direta, como uma combustão típica. Aqui está o porquê:

A reação:

* sem reação direta: O cobre é um metal relativamente não reativo. Embora possa ser oxidado, não reagirá prontamente com metanol a temperaturas típicas.
* oxidação: Se o fio de cobre for aquecido a uma temperatura alta o suficiente, ele oxidará na presença de ar (oxigênio). Isso forma óxido de cobre (CuO).
* Catalisador: O óxido de cobre pode atuar como um catalisador para algumas reações envolvendo metanol, como a decomposição do metanol em formaldeído e gás hidrogênio. Esse processo requer uma temperatura e pressão específicas.

As complexidades:

* Temperatura: O resultado da reação depende muito da temperatura do fio de cobre.
* atmosfera: A presença de oxigênio é crucial para a oxidação inicial do cobre.
* Reações laterais: Os produtos de reação podem reagir ainda ou com o metanol restante, levando a uma variedade de subprodutos.

Representação simplificada:

Para dar uma ideia geral, vejamos uma representação simplificada, concentrando -se na decomposição catalítica do metanol:

Cu + O₂ → CuO (oxidação de cobre)

ch₃oh → hcho + h₂ (decomposição catalítica de metanol)

Geral: Essa reação é complexa e difícil de representar com uma única equação equilibrada devido às múltiplas etapas envolvidas.

Nota importante: A condução dessa reação experimentalmente requer controle cuidadoso sobre a temperatura e a atmosfera, pois pode levar à formação de gases nocivos.