Veja como calcular o volume do Trifluoreto de Boron (BF₃) no STP:

1. Encontre a massa molar de BF₃:

* O boro (b) possui uma massa molar de 10,81 g/mol.
* A fluorina (F) possui uma massa molar de 19,00 g/mol.
* Bf₃ tem uma massa molar de 10,81 + (3 * 19,00) =67,81 g/mol

2. Calcule o número de moles de BF₃:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =0,155 g / 67,81 g / mol
* Toupes ≈ 0,00229 mol

3. Use a lei de gás ideal no STP:

* STP (temperatura e pressão padrão) é definido como 0 ° C (273,15 K) e 1 atm.
* Lei de gás ideal:PV =NRT
* P =pressão (1 atm)
* V =volume (o que queremos encontrar)
* n =número de moles (0,00229 mol)
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (273,15 K)

4. Resolva o volume (v):

* V =(nrt) / p
* V =(0,00229 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm
* V ≈ 0,0517 L

Portanto, 0,155 g de trifluoreto de boro ocupa aproximadamente 0,0517 litros no stp.