Compare os pontos de ebulição e congelamento da glicose de 1M com um CACL2. Por que o CACL2 tem mais baixo, por favor, explique não apenas dizer que é 3M?
Aqui está um colapso dos pontos de ebulição e congelamento de 1M de soluções de glicose e CACL2, juntamente com a explicação de por que o CACL2 tem um impacto maior:
Elevação do ponto de ebulição *
glicose: Uma solução de glicose de 1M terá um ponto de ebulição um pouco mais alto que a água pura.
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CACL2: Uma solução de CACL2 de 1M terá um ponto de ebulição significativamente mais alto que a água pura.
Depressão do ponto de congelamento *
glicose: Uma solução de glicose de 1M terá um ponto de congelamento ligeiramente menor do que a água pura.
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CACL2: Uma solução de 1M CACL2 terá um ponto de congelamento significativamente menor do que a água pura.
Por que a diferença? A diferença na elevação do ponto de ebulição e na depressão do ponto de congelamento surge do conceito de
propriedades coligativas . As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto em uma solução, não no tipo de partículas.
Aqui está como funciona:
* Dissociação: A glicose é um composto molecular e não se dissocia em íons quando dissolvido em água. Permanece como moléculas individuais de glicose.
* ionização
: O CACL2 é um composto iônico e se dissocia em íons quando dissolvido em água. Uma unidade de fórmula de CACL2 produz três íons:um íons Ca²⁺ e dois íons Cl⁻.
O impacto dos íons: *
Mais partículas: A ionização do CACL2 significa que uma solução de 1M realmente contém
três vezes O número de partículas como uma solução de glicose de 1M. Essa maior concentração de partículas tem um efeito maior nas propriedades coligativas.
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Interrupção da estrutura do solvente: Os íons do CACL2 interrompem a rede de ligação de hidrogênio de moléculas de água, dificultando a formação de uma estrutura sólida (congelando) e facilitando a escape da fase de vapor (ebulição).
em resumo Enquanto as soluções de glicose e CaCl2 exibem elevação do ponto de ebulição e depressão do ponto de congelamento, a magnitude desses efeitos é muito maior para o CACL2 porque produz mais partículas em solução devido à ionização. Esta é uma conseqüência direta das propriedades coligativas das soluções.
