Veja como descobrir o gás nobre com a mesma configuração de elétrons que o ácido isocianico (HNCO):

1. Determine a estrutura de Lewis do ácido isocianico (HNCO):

* carbono (c) é o átomo central, pois é o menos eletronegativo.
* nitrogênio (n) e oxigênio (O) são mais eletronegativos que o carbono.
* hidrogênio (h) sempre forma um vínculo.

A estrutura de Lewis do HNCO é:

`` `
H
|
N =c =o
`` `

2. Conte os elétrons de valência total:

* H:1 elétron de valência
* N:5 elétrons de valência
* C:4 elétrons de valência
* O:6 elétrons de valência

Total de elétrons de valência:1 + 5 + 4 + 6 =16

3. Determine a configuração de elétrons do HNCO:

* A estrutura mostra que o carbono forma uma ligação tripla com nitrogênio, uma ligação dupla com oxigênio e uma única ligação com hidrogênio.
* O carbono possui 4 elétrons envolvidos na ligação (1 sigma e 3 ligações PI).
* O nitrogênio possui 4 elétrons envolvidos na ligação (1 sigma e 2 ligações PI).
* O oxigênio possui 4 elétrons envolvidos na ligação (1 sigma e 2 ligações PI).
* O hidrogênio tem 1 elétron envolvido na ligação (1 ligação sigma).

4. Atribua os elétrons aos orbitais:

* carbono: 2S² 2P²
* nitrogênio: 2s² 2p³
* oxigênio: 2S² 2P⁴
* hidrogênio: 1suo

A configuração total de elétrons para o HNCO é:

(1Sju) (2S² 2P²) (2S² 2P³) (2S² 2P⁴) =1S² 2S² 2P⁶

5. Identifique o gás nobre com esta configuração:

* O gás nobre com a configuração de elétrons 1S² 2S² 2P⁶ é neon (ne) .

Portanto, o neon (NE) é o gás nobre que tem átomos no estado fundamental com a mesma configuração de elétrons que o ácido isocianico (HNCO).