O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico, o que significa que é mantido unido por títulos iônicos .
Aqui está um colapso:
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sódio (Na) tem um elétron de valência em sua concha mais externa. Ele perde prontamente esse elétron para obter uma concha externa estável e cheia. Isso o torna um íon carregado positivamente (Na+).
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cloro (cl) tem sete elétrons de valência. Ele ganha prontamente um elétron para obter uma concha externa estável e cheia. Isso o torna um íon carregado negativamente (Cl-).
As cargas opostas de Na+ e Cl- atraem fortemente, formando uma ligação iônica
. Essa atração é de natureza eletrostática, o que significa que é uma força de atração entre cargas opostas.
A estrutura resultante é uma treliça de cristal, onde cada íon Na+ é cercado por seis íons cliológicos e vice-versa. Essa estrutura é resultado da forte atração eletrostática entre os íons, que mantém todo o composto unido.