Veja como determinar quais metais podem reduzir os íons de cobre em solução:

Entendendo a redução e a série de atividades

* Redução: Em uma reação química, a redução é o ganho de elétrons.
* Série de atividades: Os metais são classificados em ordem de reatividade, com os metais mais reativos no topo. Um metal mais reativo pode deslocar um metal menos reativo de seu composto.

O princípio

Um metal reduzirá os íons de cobre se for * mais * reativo que o cobre. Em outras palavras, o metal deve ser mais alto na série de atividades do que o cobre.

metais que podem reduzir os íons de cobre:​​

* lítio (li)
* potássio (k)
* sódio (Na)
* cálcio (CA)
* magnésio (mg)
* alumínio (Al)
* zinco (Zn)
* ferro (Fe)
* tin (sn)
* lead (pb)

Exemplo:

O zinco (Zn) é mais reativo que o cobre (Cu). Se você colocar uma tira de zinco em uma solução contendo íons de cobre (Cu²⁺), ocorrerá a seguinte reação:

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

O zinco perde elétrons (é oxidado) e os íons de cobre ganham elétrons (são reduzidos). É por isso que o zinco pode deslocar o cobre da solução.

metais que não podem reduzir os íons de cobre:​​

* prata (ag)
* ouro (AU)
* mercúrio (hg)

Esses metais são menos reativos que o cobre e não podem deslocá -lo de seus compostos.

Pontos de chave:

* A série de atividades é essencial para entender essas reações.
* Nem todos os metais reduzem os íons de cobre. Depende de sua reatividade relativa.
* Este princípio também se aplica a outros íons metálicos.