Veja como preparar uma solução de cloreto férrico de 1 mm (milimolar) (FECL3):

Entendendo os conceitos

* molaridade (m): A molaridade é uma unidade de concentração que nos diz o número de moles de soluto dissolvido em um litro de solução.
* milimolar (mm): Uma solução milimolar é 1/1000 de uma solução molar.
* cloreto férrico (FECL3): Este é um composto inorgânico com um peso molecular de 162,20 g/mol.

cálculos

1. Calcule a massa de fecl3 necessária:
* Você quer uma solução de 1 mm, que é 0,001 M.
* Vamos supor que você queira preparar 100 ml (0,1 L) de solução.
* Use a fórmula:Mass =molarity x volume x peso molecular
* Massa =0,001 m x 0,1 L x 162,20 g/mol =0,01622 g

2. Dissolver o FECL3 na água:
* Pesar 0,01622 g de FECL3 usando um saldo analítico.
* Adicione o FECL3 pesado a um balão volumétrico com capacidade de 100 ml.
* Adicione cuidadosamente água destilada ao balão até que o volume atinja a marca de 100 ml.
* Mapha o balão e inverta -o suavemente várias vezes para garantir que o FECL3 seja completamente dissolvido.

Pontos importantes

* Use Fecl3 de alta pureza: Para garantir a precisão da sua solução, use cloreto férrico com um alto grau de pureza.
* água destilada ou desionizada: Use água destilada ou desionizada para minimizar a introdução de impurezas.
* balão volumétrico: Use um balão volumétrico para medição precisa de volume.
* Precauções de segurança: O cloreto férrico é uma substância corrosiva. Use equipamento de segurança adequado, incluindo luvas, óculos de óculos e um casaco de laboratório, ao manusear.

Opcional:padronização

Se você precisar de uma solução de 1 mm muito precisa, poderá padronizá -la usando um padrão conhecido, como uma solução padrão primária de oxalato de sódio. Esse processo envolve uma titulação para determinar a concentração exata da sua solução de cloreto férrico.

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