Veja como escrever equações equilibradas para as reações de enxofre com metais para formar sólidos iônicos contendo o ânion s²⁻:

Entendendo os conceitos

* sólidos iônicos: Esses compostos são formados pela atração eletrostática entre cátions metálicos carregados positivamente (m⁺, m²⁺ etc.) e ânions não metais carregados negativamente (neste caso, s²⁻).
* Equações de equilíbrio: O objetivo é garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação.

Reação geral:

Metal (m) + enxofre (s) → sulfeto de metal (MS)

Exemplos específicos

1. sódio (Na) e enxofre (s)

* desequilibrado: Na + S → Na₂s
* equilibrado: 2NA + S → NA₂S

2. magnésio (mg) e enxofre (s)

* desequilibrado: Mg + s → mgs
* equilibrado: Mg + s → mgs

3. alumínio (Al) e enxofre (S)

* desequilibrado: Al + s → al₂s₃
* equilibrado: 2al + 3s → al₂s₃

4. ferro (Fe) e enxofre (s)

* desequilibrado: Fe + S → FES
* equilibrado: Fe + S → FES

Pontos -chave

* Prevendo cobranças: Você precisará conhecer as cargas comuns dos íons metálicos para determinar a fórmula correta para o sulfeto de metal. Por exemplo, o sódio (Na) forma Na⁺, o magnésio (Mg) forma Mg²⁺ e o alumínio (Al) forma Alnel.
* Balanceamento por inspeção: Comece equilibrando os átomos de metal e equilibre os átomos de enxofre. Pode ser necessário ajustar os coeficientes na frente dos reagentes e produtos até que a equação seja equilibrada.

Deixe -me saber se você gostaria que eu escreva equações equilibradas para outros metais!