Quando o cloreto de sódio (NaCl) é adicionado à água, a pressão de vapor da água diminui . Aqui está o porquê:

* Propriedades coligativas: A diminuição da pressão de vapor é resultado de uma propriedade coligativa chamada pressão de pressão de vapor . As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto em uma solução, não em sua identidade específica.

* Forças intermoleculares: O NaCl se dissolve em água, formando íons (Na+ e Cl-) em solução. Esses íons interagem com as moléculas de água através das forças-iônicas, que são mais fortes que a ligação de hidrogênio entre as próprias moléculas de água.

* Evaporação reduzida: Essa interação aumentada entre íons e moléculas de água torna mais difícil para as moléculas de água escapar da fase líquida e entrar na fase de vapor (evaporação).

em termos mais simples: Os íons salgados "seguram" as moléculas de água com mais força, tornando menos provável para a água evaporar e diminuir a pressão do vapor.

Notas importantes:

* A extensão da redução da pressão de vapor depende da concentração da solução de sal. Uma maior concentração de sal leva a uma maior diminuição na pressão de vapor.
* Esse princípio é usado em muitas aplicações, como salgar estradas no inverno para diminuir o ponto de congelamento da água e impedir a formação de gelo.