O hidróxido de sódio (NaOH) se dissocia completamente em íons positivos e negativos em solução, tornando -o um eletrólito forte .

Aqui está o porquê:

* eletrólitos: Substâncias que conduzem eletricidade quando dissolvidas em água. Isso acontece porque eles formam íons que podem transportar a carga elétrica.
* eletrólitos fortes: Substâncias que ionizam completamente em solução, produzindo uma alta concentração de íons. Isso significa que praticamente todas as moléculas de soluto se separam em íons.
* eletrólitos fracos: Substâncias que apenas ionizam parcialmente em solução, produzindo uma concentração relativamente baixa de íons.

No caso de NaOH:

NaOH (s) → Na + (aq) + oh- (aq)

Esta equação mostra que uma toupeira de NaOH sólida se dissocia completamente em uma mole de íons de sódio (Na+) e uma mole de íons hidróxido (OH-) em solução.