O dióxido de carbono (CO₂) é um linear Molécula com dois átomos de oxigênio ligados a um átomo de carbono central. Eis por que essa estrutura o torna não polar:

* simetria: A molécula é perfeitamente simétrica. Os dois átomos de oxigênio puxam os elétrons nas ligações igualmente e em direções opostas.
* Eletronegatividade: O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono. Isso significa que o oxigênio atrai os elétrons compartilhados nas ligações mais fortemente, criando uma carga negativa parcial (Δ-) em cada átomo de oxigênio e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de carbono.
* Cancelamento de momentos dipolares: Embora cada ligação C-O seja polar (devido à diferença de eletronegatividade), o arranjo simétrico da molécula faz com que esses dipolos se cancelem.

Pense assim: Imagine duas equipes de cabo de guerra puxando com igual força em direções opostas. A corda não se move porque as forças se equilibram. Da mesma forma, os momentos dipolares em Co₂ se cancelam, resultando em um não polar molécula.