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    Qual é o pH de um cloreto de hidrogênio da solução de 0,00001 m na água?
    Veja como determinar o pH de uma solução de 0,0000001 m (1 x 10⁻⁷ m) de ácido clorídrico (HCl) na água:

    Entendendo os conceitos

    * hCl é um ácido forte: Isso significa que ele ioniza completamente a água, o que significa que toda molécula de HCl se separa em um íon hidrogênio (H⁺) e um íon cloreto (CL⁻).
    * ph: Uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. É calculado usando a fórmula:ph =-log [h⁺]
    * Um pH baixo indica uma alta concentração de íons H⁺ (ácido)
    * Um pH alto indica uma baixa concentração de íons h (alcalinos/básicos)

    cálculo

    1. Determine o [h⁺]: Como o HCl é um ácido forte, a concentração de íons H⁺ é igual à concentração inicial de HCl:[H⁺] =1 x 10⁻⁷ M.

    2. Calcule o pH:
    ph =-log [h⁺]
    pH =-log (1 x 10⁻⁷)
    pH =7

    Nota importante: Este cálculo produz um pH de 7, que é neutro. No entanto, a água pura também possui um pH de 7. Na realidade, o pH de uma solução de HCl de 1 x 10 ⁻⁷ m seria um pouco menor que 7 devido à pequena contribuição dos íons H⁺ a partir da autoionização da água.

    Portanto, o pH de uma solução de 0,0000001 m de cloreto de hidrogênio na água é essencialmente neutro, mas ligeiramente ácido.
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