Veja como determinar o pH de uma solução de 0,0000001 m (1 x 10⁻⁷ m) de ácido clorídrico (HCl) na água:

Entendendo os conceitos

* hCl é um ácido forte: Isso significa que ele ioniza completamente a água, o que significa que toda molécula de HCl se separa em um íon hidrogênio (H⁺) e um íon cloreto (CL⁻).
* ph: Uma medida da acidez ou alcalinidade de uma solução. É calculado usando a fórmula:ph =-log [h⁺]
* Um pH baixo indica uma alta concentração de íons H⁺ (ácido)
* Um pH alto indica uma baixa concentração de íons h (alcalinos/básicos)

cálculo

1. Determine o [h⁺]: Como o HCl é um ácido forte, a concentração de íons H⁺ é igual à concentração inicial de HCl:[H⁺] =1 x 10⁻⁷ M.

2. Calcule o pH:
ph =-log [h⁺]
pH =-log (1 x 10⁻⁷)
pH =7

Nota importante: Este cálculo produz um pH de 7, que é neutro. No entanto, a água pura também possui um pH de 7. Na realidade, o pH de uma solução de HCl de 1 x 10 ⁻⁷ m seria um pouco menor que 7 devido à pequena contribuição dos íons H⁺ a partir da autoionização da água.

Portanto, o pH de uma solução de 0,0000001 m de cloreto de hidrogênio na água é essencialmente neutro, mas ligeiramente ácido.