Você não pode preparar diretamente uma solução de acetato de etila de 0,1 N. Aqui está o porquê:

* normalidade (n) é uma unidade de concentração usada para soluções que reagem com base no número de equivalentes de uma espécie específica.
* acetato de etila (ch₃cooch₂ch₃) é um éster. Os ésteres geralmente não estão envolvidos em reações que produzem ou consomem equivalentes de íons específicos, como ácidos ou bases.

Portanto, o conceito de normalidade não se aplica às soluções de acetato de etila.

O que você pode querer fazer:

* Prepare uma solução de acetato de etila em um solvente específico (por exemplo, água, etanol). Você expressaria a concentração como uma porcentagem de peso/volume (p/v) ou molaridade (M).

por exemplo:

Para preparar uma solução de 1% (p/v) de acetato de etila na água, você dissolve 1 grama de acetato de etila em 100 ml de água. Para preparar uma solução de 0,1 m, você precisaria calcular a massa de acetato de etila necessário com base em seu peso molecular (88,11 g/mol).

Nota importante: O acetato de etila não é muito solúvel em água; portanto, você pode precisar usar um solvente diferente, como o etanol, para preparar uma solução em uma concentração mais alta.

Se você tiver uma aplicação específica em mente, forneça mais informações e posso ajudá -lo a determinar o método de preparação apropriado.