Aqui está um colapso da polaridade desses laços:

* F-F (fluorina-fluorina): Não -polar
* Os átomos de flúor têm a mesma eletronegatividade, o que significa que eles puxam os elétrons igualmente.
* O vínculo é simétrico e não há diferença na distribuição do comando.

* o-o (oxigênio-oxigênio): Não -polar
* Semelhante a F-F, os átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade.
* O vínculo é simétrico.

* o-h (oxigênio-hidrogênio): polar
* O oxigênio é muito mais eletronegativo que o hidrogênio.
* Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo de oxigênio e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de hidrogênio.

* h-h (hidrogênio-hidrogênio): Não -polar
* Os átomos de hidrogênio têm a mesma eletronegatividade.
* O vínculo é simétrico.

Conceito -chave:eletronegatividade

A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em uma molécula de atrair elétrons. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados, mais polar a ligação.