Eis por que o heptano tem um ponto de ebulição mais alto que o metanol, embora o metanol tenha uma ligação de hidrogênio:

1. Tamanho molecular e área de superfície:

* heptano (C7H16): Uma molécula grande e não polar com uma área de superfície significativa.
* metanol (CH3OH): Uma molécula polar menor com uma área de superfície menor.

2. Van der Waals Forças:

* heptano: Devido ao seu tamanho e natureza não polar, o heptano depende principalmente das forças de dispersão de Londres (um tipo de força de van der Waals). Enquanto fracos individualmente, essas forças se tornam mais fortes com o aumento da área de superfície, levando a um ponto de ebulição mais alto.
* metanol: Embora o metanol possa formar ligações de hidrogênio, que são mais fortes que as forças de van der Waals, seu tamanho menor e forças de dispersão de Londres mais fracas contribuem para um ponto de ebulição mais baixo.

3. Ligação de hidrogênio:

* metanol: Embora a ligação de hidrogênio esteja presente no metanol, é importante observar que a força da ligação de hidrogênio também é influenciada pelo tamanho e polaridade da molécula. No metanol, o tamanho pequeno e o momento dipolar relativamente fraco diminuem o impacto geral da ligação de hidrogênio.

em resumo:

O tamanho maior e o aumento da área superficial do heptano, levando a forças de dispersão mais fortes de Londres, superam o efeito da ligação de hidrogênio em metanol. Isso resulta em um ponto de ebulição mais alto para o heptano.