Moléculas covalentes geralmente não têm carga líquida porque:
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compartilhamento de elétrons: Em ligações covalentes, os átomos compartilham elétrons, em vez de transferi -los como em ligações iônicas. Esse compartilhamento cria uma distribuição equilibrada de elétrons entre os átomos envolvidos.
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compartilhamento igual (títulos não polares): Quando dois átomos da mesma ligação do elemento, eles compartilham elétrons igualmente. Isso resulta em uma ligação covalente não polar, onde a densidade de elétrons é distribuída uniformemente, resultando em nenhuma carga geral.
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compartilhamento desigual (títulos polares): Mesmo quando átomos de elementos diferentes compartilham elétrons, o compartilhamento é frequentemente desigual. Isso cria uma ligação covalente polar, onde um átomo tem uma carga ligeiramente negativa e a outra tem uma carga ligeiramente positiva. No entanto, a molécula geral permanece neutra porque as cargas são equilibradas dentro da molécula.
Exemplo: *
água (h₂o): O átomo de oxigênio na água é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio. Isso significa que o átomo de oxigênio atrai os elétrons compartilhados com mais força, tornando-o ligeiramente negativo (Δ-) e os átomos de hidrogênio ligeiramente positivos (Δ+). No entanto, a molécula como um todo é neutra porque as cargas positivas e negativas se cancelam.
Exceções: Embora a maioria das moléculas covalentes seja neutra, existem algumas exceções:
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íons poliatômicos: Moléculas como amônio (NH₄⁺) e hidróxido (OH⁻) têm uma carga líquida devido à presença de elétrons adicionais ou menos. Essas moléculas são consideradas íons poliatômicos.
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Radicais carregados: Algumas moléculas covalentes podem existir com um elétron não emparelhado, tornando -os radicais com uma carga líquida. Por exemplo, o radical superóxido (O₂⁻).
Em geral, no entanto, o compartilhamento de elétrons em ligações covalentes leva a uma carga geral neutra para a molécula.
