A diferença nos estados físicos da água (H₂O) e da amônia (NH₃) à temperatura ambiente se resume à força de suas forças intermoleculares.

Aqui está um colapso:

água (h₂o):

* Forças intermoleculares mais fortes: As moléculas de água são polares, o que significa que têm uma extremidade ligeiramente positiva (hidrogênio) e uma extremidade ligeiramente negativa (oxigênio). Isso lhes permite formar fortes ligações de hidrogênio entre si.
* ligação de hidrogênio: As ligações de hidrogênio são um tipo de interação dipolo-dipolo forte, onde um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio) forma uma ligação com um átomo eletronegativo em uma molécula vizinha.
* Ponto de ebulição alta: As fortes ligações de hidrogênio requerem muita energia para quebrar, levando a um ponto de ebulição relativamente alto de 100 ° C.

amônia (NH₃):

* Forças intermoleculares mais fracas: Embora a amônia também seja uma molécula polar, forma ligações de hidrogênio mais fracas que a água. Isso ocorre porque o átomo de nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio, levando a atrações mais fracas entre as moléculas.
* Ponto de ebulição inferior: As forças intermoleculares mais fracas requerem menos energia para quebrar, resultando em um ponto de ebulição muito menor de -33,34 ° C.

temperatura ambiente:

Como a temperatura ambiente é tipicamente em torno de 20-25 ° C, as fortes ligações de hidrogênio da água o mantêm em um estado líquido. Por outro lado, as forças intermoleculares mais fracas da amônia permitem que ela exista como um gás à temperatura ambiente.

em resumo: As fortes ligações de hidrogênio da água são responsáveis ​​por seu estado líquido à temperatura ambiente, enquanto as ligações de hidrogênio mais fracas da amônia levam ao seu estado gasoso.