álcool butílico (C4H9OH) é um solvente melhor para cromato de sódio (Na2cro4) do que a água (H2O).

Aqui está o porquê:

* Regras de solubilidade: O cromato de sódio é um composto iônico, o que significa que se dissolve bem em solventes polares. A água é um solvente altamente polar, mas o álcool butílico é menos polar.
* polaridade e interações: O álcool butílico tem uma cadeia de hidrocarbonetos mais longa, tornando -o menos polar que a água. Os íons do cromato de sódio interagirão mais favoravelmente com o álcool butílico menos polar através de interações dipolares induzidas por dipolo mais fracos.

em resumo: Enquanto a água pode dissolver um pouco de cromato de sódio, a polaridade mais fraca do álcool butílico permite interações mais fortes com os íons de sódio e cromato, tornando -o um solvente melhor para esse composto em particular.