A ligação de hidrogênio tem um impacto significativo No ponto de ebulição da água, tornando -a muito mais alta do que o esperado com base apenas em seu peso molecular. Aqui está o porquê:

1. Fortes forças intermoleculares:

* As moléculas de água são polares, com uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio.
* Esta polaridade permite a formação de ligações hidrogênio - Fortes atrações entre o hidrogênio carregado positivamente de uma molécula de água e o oxigênio carregado negativamente de outro.

2. Breaking Bonds requer energia:

* Para ferver, as moléculas de água precisam superar essas fortes ligações de hidrogênio e escapar para a fase gasosa.
* A energia necessária para quebrar essas ligações é relativamente alta, contribuindo para o alto ponto de ebulição da água (100 ° C).

3. Comparação com moléculas semelhantes:

* Considere outras moléculas com pesos moleculares semelhantes, como o metano (CH4).
* O metano tem um ponto de ebulição muito mais baixo (-161 ° C) porque não possui ligação de hidrogênio. Só experimenta forças de dispersão mais fracas de Londres.

em resumo:

* A ligação de hidrogênio cria uma forte rede de forças intermoleculares na água, exigindo uma quantidade significativa de energia para superar e vaporizar.
* É por isso que a água tem um ponto de ebulição incomumente alto para uma molécula de seu tamanho.

Outros efeitos da ligação de hidrogênio:

* Alto ponto de fusão
* Alta tensão superficial
* Excelentes propriedades de solvente