O processo pelo qual partículas em sólidos cristalinos são separados e desenhados em solução por moléculas de água é chamada dissolução . Aqui está um colapso do processo:

1. Solvation:

* moléculas de água se aproximam da superfície do sólido: As moléculas de água, sendo polares, têm uma extremidade positiva (hidrogênio) e uma extremidade negativa (oxigênio). Esses pólos criam forças atraentes com os íons ou moléculas no sólido cristalino.
* moléculas de água envolvem os íons ou moléculas: A extremidade positiva das moléculas de água interagirá com íons ou moléculas carregadas negativamente no sólido, enquanto a extremidade negativa interage com íons ou moléculas carregadas positivamente. Este processo é chamado solvation .
* As forças atraentes entre moléculas de água e as partículas sólidas superam as forças que mantêm o sólido unido: À medida que mais moléculas de água envolvem as partículas, as atrações entre as moléculas de água e as partículas sólidas se tornam mais fortes do que as atrações que mantêm as partículas juntas na rede de cristal.

2. Dissociação:

* compostos iônicos: Se o sólido for um composto iônico, as moléculas de água separam os íons, separando -os da treliça de cristal. Este processo é chamado dissociação . Os íons agora estão cercados por moléculas de água, formando um íon hidratado .
* compostos covalentes: Se o sólido for um composto covalente, as moléculas de água ainda podem envolver as moléculas, quebrando as forças intermoleculares que mantêm o sólido unido. Este processo é chamado solvation .

3. Formação de uma solução:

* As partículas separadas agora estão dispersas uniformemente por toda a água: Os íons ou moléculas dissolvidos agora são distribuídos uniformemente por toda a água, formando uma mistura homogênea chamada solução .

fatores que afetam a dissolução:

* Natureza do soluto e solvente: Os solutos polares (como compostos iônicos) se dissolvem bem em solventes polares como água, enquanto os solutos não polares se dissolvem bem em solventes não polares.
* Temperatura: O aumento da temperatura geralmente aumenta a taxa de dissolução.
* Pressão: Para os gases que se dissolvem em líquidos, o aumento da pressão aumenta a solubilidade.
* Área de superfície do sólido: Uma área de superfície maior permite que mais pontos de contato das moléculas de água interajam com o sólido, aumentando a taxa de dissolução.

Teclas de chave:

* A dissolução é um processo físico em que as forças atraentes entre as moléculas de água e as partículas sólidas superam as forças que mantêm o sólido unido.
* As moléculas de água cercam e solvam as partículas, separando -as da rede de cristal.
* O resultado é uma mistura homogênea chamada solução.