A principal diferença nos elétrons de valência para todos os elementos em um grupo (coluna vertical) da tabela periódica é que eles têm o mesmo número de elétrons de valência .

Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons no nível mais externo de energia de um átomo. Eles são os envolvidos na ligação química.
* grupos e configuração de elétrons: Os elementos no mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons de valência porque têm a mesma configuração externa de elétrons. Isso significa que eles têm o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia.

Exemplo:

* Grupo 1 (metais alcalinos): Lítio (Li), sódio (Na), potássio (k), rubídio (RB), césio (CS) e Francium (FR) têm 1 elétron de valência.
* Grupo 17 (halogênios): Fluorina (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I) e astatina (AT) têm 7 elétrons de valência.

Significado:

O número de elétrons de valência determina as propriedades químicas de um elemento, incluindo:

* Reatividade: Elementos com uma concha externa quase cheia ou vazia são mais reativos.
* Bonding: O número de elétrons de valência determina os tipos de ligações que um elemento pode formar.

Tecla de takeaway: Os elementos do mesmo grupo na tabela periódica compartilham o mesmo número de elétrons de valência, o que contribui para seu comportamento químico semelhante.