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    Como a densidade do metal da terra alcalina se compara ao metal alcalino?
    Aqui está um colapso de como as densidades dos metais da Terra Alcalina se comparam aos metais alcalinos:

    Tendência geral:

    * metais da Terra Alcalina (Grupo 2): Têm densidades mais altas do que os metais alcalinos (grupo 1) no mesmo período.
    * A densidade aumenta no grupo: Os metais terrestres alcalinos e alcalinos mostram um aumento na densidade à medida que você se move pelo grupo (de Li para CS ou para RA).

    Razões para as diferenças:

    1. tamanho atômico e número de prótons:
    * metais alcalinos: Tem raios atômicos maiores devido a menos prótons puxando seus elétrons de valência.
    * metais terrestres alcalinos: Tenha um raio atômico menor devido à extração extra de prótons em seus elétrons de valência. Essa atração mais forte leva a uma embalagem mais densa de átomos.

    2. Número de elétrons de valência:
    * metais alcalinos: Tem um elétron de valência.
    * metais terrestres alcalinos: Tem dois elétrons de valência. O elétron adicional contribui para uma ligação metálica mais forte, resultando em uma estrutura mais densa.

    Exemplo:

    * lítio (li): Densidade =0,534 g/cm³
    * Beryllium (BE): Densidade =1,85 g/cm³

    Ambos os elementos estão no mesmo período, mas o berílio, o metal da terra alcalina, é muito mais denso devido às razões descritas acima.

    Conclusão:

    A maior densidade dos metais da Terra Alcalina em comparação com os metais alcalinos no mesmo período se deve principalmente ao seu tamanho atômico menor, ligação metálica mais forte e maior número de prótons em seus núcleos.
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