A flúor reage violentamente com o alumínio, produzindo uma grande quantidade de calor e luz. Esta reação é altamente exotérmica e resulta na formação de fluoreto de alumínio (ALF
3 ).
Equação da reação:
2 al (s) + 3 f 2 (g) → 2 ALF 3 (s)
Descrição da reação:
* Iniciação: A flúor é um não -metal altamente reativo e sua reação com alumínio é espontânea à temperatura ambiente.
* Combustão: A reação gera uma chama branca e brilhante à medida que o alumínio queima no gás flúor.
* Formação de fluoreto de alumínio: O fluoreto de alumínio é um composto branco e sólido que é formado como resultado da reação.
* calor e luz: A reação libera calor significativo e energia luminosa, tornando -a altamente exotérmica.
Precauções de segurança:
A flúor é um gás altamente corrosivo e tóxico. É extremamente perigoso de manusear, e sua reação com o alumínio é altamente perigosa. Nunca tente realizar essa reação sem equipamentos de segurança e treinamento adequados.
Usos do fluoreto de alumínio:
O fluoreto de alumínio é um produto químico industrial importante usado em:
* Produção de alumínio: É usado como um fluxo na produção eletrolítica de alumínio.
* Fabricação de vidro: É usado na produção de vidro e cerâmica.
* Outras aplicações: Também é usado como catalisador, pesticida e conservante de madeira.
