Bromine (BR) tem um menor raio atômico do que arsênico (as). Aqui está o porquê:

* Tendências periódicas: O raio atômico geralmente aumenta à medida que você move um grupo (coluna) da tabela periódica e diminui à medida que você se move por um período (linha) da esquerda para a direita.
* Localização na tabela periódica: O bromo está localizado no grupo 17 (halogênios) e o arsênico está no grupo 15 (pnictogens). Ambos estão no mesmo período (período 4).
* Carga nuclear eficaz: O bromo possui uma carga nuclear eficaz mais alta (a carga positiva líquida experimentada por um elétron) do que o arsênico. Isso ocorre porque o bromo tem mais prótons em seu núcleo, puxando seus elétrons com mais força e resultando em um raio atômico menor.

em resumo: Embora o bromo e o arsênico estejam no mesmo período, a maior carga nuclear efetiva do bromo devido ao seu maior número de prótons leva a um raio atômico menor.