Quando os átomos de sódio reagem com iodo, eles formam iodeto de sódio (NAI) , um sólido cristalino branco. Aqui está um colapso do que acontece:

A reação:

* sódio (Na) é um metal alcalino altamente reativo. Ele perde prontamente um elétron para obter uma configuração estável de elétrons.
* iodo (i₂) é um não -metal que ganha prontamente um elétron para obter uma configuração estável de elétrons.

Quando sódio e iodo são reunidos, os átomos de sódio transferem seus elétrons de valência para os átomos de iodo. Isso cria títulos iônicos , onde os íons de sódio carregados positivamente (Na⁺) são atraídos pelos íons iodeto carregados negativamente (I⁻).

A equação:

A equação química equilibrada para esta reação é:

2 Na + i₂ → 2 nai

Pontos de chave:

* Reação exotérmica: A reação entre sódio e iodo libera energia na forma de calor e luz, tornando -a uma reação exotérmica.
* Formação do composto iônico: O produto, iodeto de sódio, é um composto iônico. Os compostos iônicos são formados pela atração eletrostática entre íons com carga oposta.
* transferência de elétrons: A reação envolve a transferência de elétrons do sódio para o iodo. Essa transferência de elétrons é o que impulsiona a formação da ligação iônica.

Precauções de segurança:

* O sódio é um metal altamente reativo e reage violentamente com água. Deve ser tratado com extremo cuidado.
* O iodo é uma substância corrosiva e pode causar irritação na pele.
* É importante usar equipamentos de segurança adequados, como luvas e óculos, ao manusear essas substâncias.

Aplicações de iodeto de sódio:

O iodeto de sódio tem várias aplicações, incluindo:

* Imagem médica: O iodeto de sódio é usado na produção de iodo radioativo usado em imagem médica.
* substituto de sal: O sal iodizado é uma fonte comum de iodo dietético, essencial para a função adequada da tireóide.
* Usos industriais: O iodeto de sódio também é usado em várias aplicações industriais, como a produção de corantes e produtos químicos fotográficos.