Como as taxas de reações avançadas e reversas se comparam a um equilíbrio químico dinâmico de estado?
No equilíbrio químico dinâmico, as taxas das reações avançadas e reversas são
iguais . É por isso que é chamado de
dinâmico Equilíbrio - As reações ainda estão acontecendo, mas na mesma taxa em ambas as direções, resultando em nenhuma alteração líquida nas concentrações de reagentes e produtos.
Aqui está um colapso:
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reação avançada: Os reagentes são convertidos em produtos.
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Reação reversa: Os produtos são convertidos de volta em reagentes.
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Equilíbrio: As taxas de reação direta e reversa são iguais.
Isso significa que o sistema parece estático, mas na verdade está mudando constantemente à medida que as moléculas estão sendo convertidas para frente e para trás. É importante lembrar que
equilíbrio não é sobre a ausência de mudança, mas sobre um equilíbrio de mudança.