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    Como as taxas de reações avançadas e reversas se comparam a um equilíbrio químico dinâmico de estado?
    No equilíbrio químico dinâmico, as taxas das reações avançadas e reversas são iguais . É por isso que é chamado de dinâmico Equilíbrio - As reações ainda estão acontecendo, mas na mesma taxa em ambas as direções, resultando em nenhuma alteração líquida nas concentrações de reagentes e produtos.

    Aqui está um colapso:

    * reação avançada: Os reagentes são convertidos em produtos.
    * Reação reversa: Os produtos são convertidos de volta em reagentes.
    * Equilíbrio: As taxas de reação direta e reversa são iguais.

    Isso significa que o sistema parece estático, mas na verdade está mudando constantemente à medida que as moléculas estão sendo convertidas para frente e para trás. É importante lembrar que equilíbrio não é sobre a ausência de mudança, mas sobre um equilíbrio de mudança.
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