Aqui está um detalhamento de como os ânions e cátions são formados:
ânions:formação de íons carregados negativamente *
Ganhando elétrons: Os ânions são formados quando um átomo ganha um ou mais elétrons. Esse ganho de elétrons cria uma carga negativa porque os elétrons carregam uma carga negativa.
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Atração eletrostática: Os elétrons extras são atraídos para o núcleo carregado positivamente do átomo, tornando o átomo mais estável.
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Exemplo: Um átomo de cloro (CL) possui 17 elétrons e 17 prótons. Quando ganha um elétron, torna -se um íon cloreto (CL⁻) com 18 elétrons e 17 prótons, resultando em uma carga líquida de -1.
cátions:formação de íons carregados positivamente *
perdendo elétrons: Os cátions são formados quando um átomo perde um ou mais elétrons. Essa perda de elétrons cria uma carga positiva porque o átomo agora tem mais prótons que os elétrons.
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Atração eletrostática: A perda de elétrons torna o átomo mais estável, reduzindo a repulsão entre os elétrons.
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Exemplo: Um átomo de sódio (Na) possui 11 elétrons e 11 prótons. Quando perde um elétron, torna -se um íon de sódio (Na⁺) com 10 elétrons e 11 prótons, resultando em uma carga líquida de +1.
Conceitos -chave: *
regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável com oito elétrons em sua concha mais externa (exceto hidrogênio e hélio, que visam dois elétrons).
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Eletronegatividade: Elementos com alta eletronegatividade tendem a ganhar elétrons e formar ânions, enquanto aqueles com baixa eletronegatividade tendem a perder elétrons e formar cátions.
Exemplos ilustrativos: *
sal (NaCl): O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na⁺, e o cloro (CL) ganha um elétron para se tornar Cl⁻. Esses íons opostos carregados se atraem, formando uma ligação iônica e criando o cloreto de sódio composto (NaCl).
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óxido de magnésio (MGO): O magnésio (Mg) perde dois elétrons para se tornar Mg²⁺, e o oxigênio (O) ganha dois elétrons para se tornar O²⁻. Esses íons opostos carregados se atraem, formando uma ligação iônica e criando o óxido de magnésio composto (MGO).
Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou uma explicação mais profunda de qualquer aspecto específico!
