O SiO2 (dióxido de silício) possui um ponto de ebulição muito mais alto que o CO2 (dióxido de carbono). Aqui está o porquê:

* Bonding: O SiO2 possui uma estrutura covalente de rede. Isso significa que os átomos de silício e oxigênio estão ligados em uma rede gigante e tridimensional de fortes ligações covalentes. O CO2, por outro lado, é uma molécula simples com forças intermoleculares fracas (forças de van der Waals) entre moléculas.

* Força dos títulos: As ligações covalentes são muito mais fortes que as forças de van der Waals. Para quebrar a rede de ligações covalentes no SiO2, é necessária muito mais energia do que superar as fracas forças intermoleculares no CO2.

ponto de ebulição:

* SiO2: 2230 ° C (4028 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)

em suma: A forte ligação covalente no SiO2 torna extremamente difícil se separar, levando ao seu ponto de ebulição muito alto. A estrutura molecular simples do CO2 e as forças intermoleculares fracas resultam em um ponto de ebulição muito mais baixo.