Uma molécula simétrica pode ser polar se as ligações individuais dentro da molécula forem polares e a geometria molecular não cancelou os momentos dipolares desses laços.

Aqui está um colapso:

* ligações polares: Uma ligação é polar quando os dois átomos envolvidos têm uma diferença significativa na eletronegatividade. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção em uma ligação química. O átomo mais eletronegativo na ligação terá uma carga negativa parcial (Δ-) e o átomo menos eletronegativo terá uma carga positiva parcial (Δ+).

* Geometria molecular: A forma da molécula determina como os dipolos de ligação individuais (as direções das cargas parciais dentro de um título) interagem. Se os dipolos estiverem alinhados de uma maneira que cria um momento de dipolo líquido para toda a molécula, a molécula é polar. Se os dipolos se cancelam, a molécula não é polar.

Aqui estão alguns exemplos:

* água (h₂o): A água tem uma forma dobrada devido aos dois pares solitários no átomo de oxigênio. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, portanto as ligações O-H são polares. A geometria dobrada impede que os dipolos de ligação se cancelem, resultando em um momento de dipolo líquido e em uma molécula polar.

* dióxido de carbono (CO₂): O dióxido de carbono tem uma forma linear com o átomo de carbono no centro. As ligações C-O são polares, mas a geometria linear faz com que os dipolos de ligação se cancelem. Isso faz com que Co₂ uma molécula não polar.

* metano (ch₄): O metano tem uma forma tetraédrica. As ligações C-H são ligeiramente polares, mas o arranjo tetraédrico simétrico garante que os dipolos de ligação sejam cancelados, tornando o metano não polar.

Tecla de takeaway: Embora a simetria seja frequentemente associada a moléculas não polares, é crucial considerar a polaridade das ligações individuais e a geometria molecular para determinar a polaridade geral de uma molécula.