Os átomos de hidrogênio na água têm uma leve carga positiva devido à
diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio.
Aqui está um colapso:
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oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso significa que o oxigênio tem uma atração mais forte em elétrons compartilhados nas ligações covalentes que se forma com hidrogênio.
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compartilhamento desigual de elétrons: Como resultado, os elétrons compartilhados passam mais tempo mais perto do átomo de oxigênio, dando ao oxigênio uma carga ligeiramente negativa (Δ-) e deixando os átomos de hidrogênio com uma carga ligeiramente positiva (Δ+).
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molécula polar: Esta distribuição desigual de carga torna a molécula de água
polar , o que significa que tem um fim positivo e negativo.
A estrutura da molécula de água contribui ainda mais para essa polaridade: *
Forma dobrada: Os dois átomos de hidrogênio são ligados ao átomo de oxigênio em um ângulo de cerca de 104,5 graus, dando à molécula de água uma geometria dobrada ou em forma de V. Essa forma reforça a distribuição desigual da carga, colocando as cargas positivas em um lado da molécula e a carga negativa no outro.
Essa leve carga positiva nos átomos de hidrogênio na água é importante para muitos processos biológicos, incluindo:
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ligação de hidrogênio: Os átomos positivos de hidrogênio podem formar ligações de hidrogênio com outros átomos eletronegativos, como oxigênio ou nitrogênio, em outras moléculas. Essa ligação é crucial para manter grandes biomoléculas como proteínas e DNA.
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Solubilidade: A natureza polar da água permite dissolver muitas substâncias polares e iônicas, tornando -a um excelente solvente para processos biológicos.
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