Átomos de diferentes elementos combinam através de um processo chamado ligação química . Isso acontece porque os átomos estão sempre se esforçando para obter uma configuração estável de elétrons, o que significa ter uma concha externa completa de elétrons. Aqui está um colapso de como funciona:

1. Tipos de ligações químicas

* Ligação iônica : Isso envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro. Um átomo perde elétrons (tornando -se um íon carregado positivamente chamado cátion) e outro átomo ganha elétrons (tornando -se um íon carregado negativamente chamado ânion). Esses íons opostos carregados são então atraídos um pelo outro, formando um vínculo iônico.
* Exemplo:O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, e o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. Esses íons se atraem, formando o cloreto de sódio composto iônico (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.

* ligação covalente: Isso envolve o compartilhamento de elétrons entre dois átomos. Ambos os átomos contribuem com elétrons para formar pares compartilhados, criando um forte vínculo entre eles.
* Exemplo:dois átomos de hidrogênio (H) têm um elétron. Eles compartilham esses elétrons para formar uma ligação covalente, resultando em uma molécula de gás hidrogênio (H₂).

* ligação metálica: Isso ocorre em metais, onde os elétrons são pouco mantidos pelos átomos e podem se mover livremente por todo o metal. Esse "mar" de elétrons cria fortes atrações entre os átomos de metal, levando a suas propriedades características, como condutividade e maleabilidade.
* Example:Copper (Cu) atoms share their electrons, allowing them to flow freely throughout the metal.

2. Fatores que influenciam a ligação química

* Eletronegatividade: Esta é uma medida da capacidade de um átomo de atrair elétrons. A diferença na eletronegatividade entre os átomos determina o tipo de ligação que se formará.
* Grande diferença de eletronegatividade =ligação iônica
* Pequena diferença de eletronegatividade =ligação covalente
* elétrons de valência: O número de elétrons na concha mais externa de um átomo determina sua capacidade de ligação. Os átomos tendem a se unir de maneiras que lhes permitem ganhar uma concha externa completa.

3. Representando ligações químicas

* estruturas de Lewis: Esses diagramas usam pontos para representar elétrons e linhas de valência para representar pares de elétrons compartilhados em ligações covalentes.
* fórmulas químicas: Eles usam símbolos e subscritos de elemento para indicar os tipos e números de átomos em uma molécula ou composto.

em resumo: Os átomos combinam -se para obter estabilidade, formando ligações químicas, seja através da transferência de elétrons (ligação iônica), compartilhamento de elétrons (ligação covalente) ou um mar de elétrons delocalizado (ligação metálica). O tipo específico de ligação depende da eletronegatividade e elétrons de valência dos átomos envolvidos.