Aqui está um detalhamento do que você observaria quando o ácido nítrico diluído é adicionado para liderar carbonato:

Observações:

1. Fizzing/EffersCescence: A observação mais imediata é a rápida formação de bolhas, indicando a liberação de um gás. Este é o dióxido de carbono (CO2), um produto da reação.

2. dissolução: À medida que a reação prossegue, o carbonato de chumbo sólido branco (PBCO3) se dissolverá gradualmente. Isso ocorre porque o ácido nítrico reage com o carbonato de chumbo, formando nitrato de chumbo solúvel (Pb (NO3) 2).

3. Mudança de cor: Inicialmente, a solução será incolor. À medida que a reação avança, uma ligeira tonalidade amarela pode aparecer devido à formação de íons de chumbo em solução.

4. Mudança de temperatura: A reação é ligeiramente exotérmica, o que significa que libera uma pequena quantidade de calor. Você pode notar um leve aquecimento da solução.

Equação química:

A reação pode ser representada pela seguinte equação química equilibrada:

PBCO3 (S) + 2 HNO3 (aq) → Pb (NO3) 2 (aq) + H2O (L) + CO2 (G)

Explicação:

* ácido nítrico (hno3) é um ácido forte, o que significa que doa prontamente íons de hidrogênio (H+).
* carbonato de chumbo (PBCO3) é um composto sólido e insolúvel.
* Nitrato de chumbo (PB (NO3) 2) é um composto iônico solúvel, por isso se dissolve na solução.
* dióxido de carbono (CO2) é um gás incolor que escapa da solução, causando o eacher.
* água (h2O) também é produzido na reação.

Nota importante:

* A concentração do ácido nítrico influenciará a taxa de reação. O ácido mais concentrado levará a uma reação mais rápida e um enrosbo mais vigoroso.
* Os íons de chumbo são tóxicos; portanto, lide com esse experimento com cautela e descarte a solução corretamente.