As ligações iônicas são formadas quando:

Um átomo perde um elétron (torna -se carregado positivamente) e outro átomo ganha esse elétron (torna -se negativamente carregado).

Isso cria uma forte atração eletrostática entre os dois íons carregados opostos, mantendo -os unidos.

Aqui está um colapso:

* metais tendem a perder elétrons, formando cátions (íons carregados positivamente).
* não -metais tendem a ganhar elétrons, formando ânions (íons carregados negativamente).

características -chave da ligação iônica:

* Pontos de fusão e ebulição altos: A forte atração eletrostática entre íons requer muita energia para quebrar.
* sólido à temperatura ambiente: As forças fortes mantêm os íons em uma estrutura rígida e cristalina.
* Bons condutores de eletricidade quando dissolvidos ou fundidos: A livre circulação de íons permite o fluxo de corrente elétrica.
* quebradiço: A estrutura rígida os torna suscetíveis a quebrar quando estressados.

Exemplos:

* NaCl (sal de mesa): O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, e o cloro (Cl) ganha esse elétron para se tornar Cl-. Os íons resultantes são atraídos um pelo outro, formando uma ligação iônica.
* MGO (óxido de magnésio): O magnésio (Mg) perde dois elétrons para se tornar Mg2+, e o oxigênio (O) ganha esses dois elétrons para se tornarem O2-.