A resposta correta é 4. Energia de ativação . Aqui está o porquê:

* papel do catalisador: Os catalisadores aceleram as reações químicas sem serem consumidas no processo. Eles fazem isso fornecendo uma via de reação alternativa com uma energia de ativação mais baixa.

* Energia de ativação: A energia de ativação é a quantidade mínima de energia que as moléculas precisam colidir com força suficiente e orientação correta para quebrar ligações e formar novas, resultando em uma reação.

* Como os catalisadores funcionam: Catalisadores reduzem a energia de ativação por:
* Estabilizar o estado de transição: O estado de transição é um intermediário instável e de alta energia em uma reação. Os catalisadores ajudam a estabilizar esse estado, facilitando o alcance.
* fornecendo um caminho alternativo: Os catalisadores podem se ligar aos reagentes, aproximá -los ou alterar sua orientação, tornando a reação mais provável de ocorrer.

Vejamos as outras opções:

* energia potencial de produtos e reagentes: Os catalisadores não alteram a diferença de energia geral entre reagentes e produtos (ou seja, a mudança de entalpia da reação).
* calor: Embora os catalisadores possam influenciar a taxa de transferência de calor, eles não alteram diretamente o próprio calor.

em resumo: Os catalisadores funcionam reduzindo a energia de ativação, facilitando a superação da barreira energética e a formação de produtos.