Um catalisador não afeta a constante de equilíbrio (keq) de uma reação . Aqui está o porquê:

* keq representa as quantidades relativas de produtos e reagentes em equilíbrio. É uma propriedade termodinâmica determinada pela diferença na energia livre de Gibbs entre reagentes e produtos.
* catalisadores aceleram a taxa das reações avançadas e reversas igualmente. Eles fornecem uma via alternativa com uma energia de ativação mais baixa, permitindo que a reação atinja o equilíbrio mais rapidamente.
* Equilíbrio é um estado dinâmico. Mesmo com um catalisador, as taxas das reações avançadas e reversas ainda são iguais em equilíbrio, o que significa que as quantidades relativas de produtos e reagentes permanecem os mesmos.

em resumo:

* Os catalisadores influenciam a cinética (velocidade) de uma reação, mas não sua termodinâmica (posição de equilíbrio).
* Keq permanece inalterado na presença de um catalisador.

Exemplo:

Imagine uma reação em que a reação direta é muito lenta e a reação reversa é muito rápida. Isso resultaria em um KEQ baixo, indicando que os reagentes são favorecidos em equilíbrio. Um catalisador aceleraria as reações avançadas e reversas, mas as taxas relativas ainda seriam as mesmas. A posição de equilíbrio (e, portanto, KEQ) não mudaria, apenas o tempo necessário para alcançar o equilíbrio seria reduzido.