Aqui está a quebra da diferença entre massa atômica e número atômico:

Número atômico

* Definição: O número atômico representa o número de prótons no núcleo de um átomo.
* Pontos de chave:
* Identificador exclusivo: Cada elemento tem um número atômico exclusivo. Define o elemento.
* Localização na tabela periódica: Os elementos são dispostos na tabela periódica aumentando o número atômico.
* átomos neutros: O número de prótons é igual ao número de elétrons em um átomo neutro.

massa atômica

* Definição: A massa atômica é a massa média de um átomo de um elemento, levando em consideração os diferentes isótopos desse elemento.
* Pontos de chave:
* Média ponderada: Não é a massa de um único átomo, mas uma média baseada na abundância de cada isótopo.
* unidades : Medido em unidades de massa atômica (AMU).
* isótopos: Os isótopos são átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons, resultando em diferentes massas atômicas.

em resumo

* Número atômico (z): Define o elemento, com base no número de prótons.
* massa atômica (a): Representa a massa média de um átomo desse elemento, levando em consideração todos os seus isótopos.

Exemplo

Vamos tomar carbono (c):

* Número atômico (z): 6 (o que significa que tem 6 prótons)
* massa atômica (a): Aproximadamente 12.011 AMU (devido à presença de isótopos como Carbon-12 e Carbon-14)

Lembre -se: Embora o número atômico seja um número inteiro, a massa atômica é geralmente um decimal porque é uma média ponderada dos isótopos.