A reação entre permanganato de potássio (KMNO4) e dióxido de enxofre (SO2) é uma reação redox em uma solução ácida. Aqui está um colapso:

Equação da reação:

2kmnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4

Explicação:

* oxidação: SO2 é oxidado em íons sulfatos (SO4^2-). O número de oxidação de enxofre aumenta de +4 em SO2 para +6 em SO4^2-.
* Redução: O KMNO4 é reduzido a íons manganês (II) (Mn^2+). O número de oxidação de manganês diminui de +7 em kmnO4 para +2 em mn^2 +.

Etapas:

1. Balanceamento em solução ácida:
* Meia reação para oxidação:
SO2 + 2H2O → SO4^2- + 4H + + 2E-
* Meia reação para redução:
Mno4^- + 8h + + 5e- → mn^2 + + 4h2o
2. multiplique a meia reação da oxidação por 5 e a meia reação de redução por 2 para equilibrar elétrons:
* 5SO2 + 10H2O → 5SO4^2- + 20H + + 10E-
* 2mno4^- + 16h + + 10e- → 2mn^2 + + 8h2o
3. Adicione as duas meia reação juntas e cancele as espécies comuns:
2mnO4^- + 5SO2 + 2H2O → 2MN^2 + + 5SO4^2- + 4H +
4. Adicione íons de potássio (k+) para equilibrar a carga:
2kmnO4 + 5SO2 + 2H2O → K2SO4 + 2MNSO4 + 2H2SO4

Observações:

* A solução roxa de permanganato de potássio fica incolor à medida que é reduzida.
* A reação libera calor, indicando que é exotérmica.

Aplicações:

Essa reação é usada na química analítica para determinar a concentração de dióxido de enxofre no ar ou em outras amostras.