Algumas moléculas são melhor representadas por estruturas de ressonância porque sua estrutura real é um híbrido de múltiplas estruturas possíveis de Lewis , cada um dos quais contribui para a imagem geral de ligação. Isso surge da deslocalização de elétrons dentro da molécula.

Aqui está um colapso de por que as estruturas de ressonância são necessárias:

* Limitações das estruturas de Lewis: As estruturas de Lewis são uma maneira simplificada de representar a ligação, mas às vezes não conseguem capturar a verdadeira distribuição de elétrons em uma molécula. Uma única estrutura de Lewis pode não ser capaz de representar com precisão os comprimentos reais de ligação e ordens de ligação observadas em uma molécula.

* Delocalização de elétrons: Em moléculas com ligações duplas ou triplas, os elétrons nessas ligações não estão confinados apenas aos dois átomos envolvidos. Em vez disso, eles podem ser delocalizados sobre vários átomos. Essa deslocalização leva a um arranjo mais estável e de menor energia.

* Híbrido de ressonância: As estruturas de ressonância são diferentes estruturas de Lewis que representam os possíveis locais de elétrons delocalizados. A molécula real não é nenhuma dessas estruturas, mas a ressonância híbrida , que é uma média ponderada das estruturas contribuintes. Essa estrutura híbrida reflete a deslocalização dos elétrons e fornece uma representação mais precisa da ligação da molécula.

Exemplos de moléculas melhor representadas por estruturas de ressonância:

* benzeno: O benzeno possui seis átomos de carbono em um anel com ligações simples e duplas alternadas. Uma única estrutura de Lewis não pode capturar completamente os comprimentos iguais de ligação observados no benzeno. Em vez disso, são usadas duas estruturas de ressonância, mostrando as ligações duplas mudando entre diferentes posições dentro do anel. A estrutura real é um híbrido dessas duas estruturas, com elétrons delocalizados distribuídos por todo o anel.
* íon nitrato (no3-) :O íon nitrato possui três ligações equivalentes de nitrogênio-oxigênio, que não podem ser representadas com precisão por uma única estrutura de Lewis. As estruturas de ressonância representam a mudança de ligação dupla entre cada átomo de oxigênio.

Em resumo, são necessárias estruturas de ressonância quando uma única estrutura de Lewis não pode descrever adequadamente a delocalização de elétrons dentro de uma molécula. O híbrido de ressonância, uma combinação dessas estruturas, fornece uma representação mais precisa da ligação real na molécula.